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馃槈馃憠馃挩 Las leyes de los gases: de boyle, de Charles, de Gay Lussac, de Avogadro y de Dalton.

Los gases poseen diversas propiedades que se basan en relaci贸n a cuatro factores: numero de moles, volumen, temperatura y presi贸n. Estas leyes poseen f贸rmulas sencillas, basadas en la relaci贸n entre dos diferentes factores, mientras los dem谩s est茅n constantes.
Al momento de hacer las f贸rmulas, se debe de tomar en cuenta que el volumen y la presi贸n del gas puede indicarse en cualquier unidad de medida, siempre y cuando se tengan las mismas unidades en ambos lados; mientras que en la temperatura solo se toman en cuenta las escalas de temperatura absoluta (Kelvin o Rankine).

Las leyes de los gases, postulado y f贸rmulas correspondientes son las siguientes:

Ley de boyle

La ley de Boyle es la ley que establece la relaci贸n entre el volumen y la presi贸n de un gas a una temperatura constante. Esta ley plantea lo siguiente: "El volumen de un gas es inversamente proporcional a la presi贸n ejercida a una temperatura constante"

Es decir, si a un gas se le somete una mayor presi贸n y esta tenga la misma temperatura durante todo el proceso, su volumen ir谩 disminuyendo de la misma manera que va aumentando su presi贸n y viceversa. 

F贸rmula y despejes de la ley de Boyle

La f贸rmula general que describe la ley de Boyle es la siguiente:
Las leyes de los gases: de boyle, de Charles, de Gay Lussac, de Avogadro y de Dalton - f贸rmula general de la ley de Boyle - sdce.es - sitio de consulta escolar
donde:
  • P es igual a la presi贸n en que se somete el gas (puede ser en mmHg, en ATM, entre otras unidades relacionadas a la presi贸n de un gas). 
  • P1 es la presi贸n que posee el gas en relaci贸n con V1.
  • P2 es la presi贸n que posee el gas en relaci贸n con V2.
  • V se refiere al volumen que posee el gas, ya sea en metros c煤bicos, centimetros c煤bicos, litros, mililitros, etc. 
  • V1 es el volumen del gas que est谩 sometido a P1.
  • V2 es el volumen del gas que est谩 sometido a P2.

Despejes de la ley de Boyle 

  • En caso de que se conozca P2, V2 y V1; pero se desconoce P1:
    Las leyes de los gases: de boyle, de Charles, de Gay Lussac, de Avogadro y de Dalton - Despeje de la ley de Boyle en caso de que se conozca P2, V2 y V1; pero se desconoce P1 - sdce.es - sitio de consulta escolar
  • En caso de que se conozca P1, V1 y V2; pero se desconoce P2:
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  • En caso de que se conozca P2, V2 y P1; pero se desconoce V1:
    Las leyes de los gases: de boyle, de Charles, de Gay Lussac, de Avogadro y de Dalton - Despeje de la ley de Boyle en caso de que se conozca P2, V2 y P1; pero se desconoce V1 - sdce.es - sitio de consulta escolar
  • En caso de que se conozca P1, V1 y P2; pero se desconoce V2:  
    Las leyes de los gases: de boyle, de Charles, de Gay Lussac, de Avogadro y de Dalton - Despeje de la ley de Boyle en caso de que se conozca P1, V1 y P2; pero se desconoce V2 - sdce.es - sitio de consulta escolar

Ley de Charles

La ley de Charles es la ley que establece la relaci贸n entre el volumen de un gas y su temperatura, el cual dicta lo siguiente: 

“A presi贸n constante, el volumen de un gas es directamente proporcional a su temperatura”.

Es decir, si se eleva la temperatura de un gas, su volumen tambi茅n aumentar谩 en la misma proporci贸n y viceversa. 

F贸rmula y despejes de la ley de Charles

La f贸rmula general que describe la ley de Charles es la siguiente:
formula general de la ley de charles - sdce.es - sitio de consulta escolar
donde:
  • T representa la temperatura que somete al gas (En en caso de los gases solo se consideran en  temperaturas absolutas como kelvin y Rankine)
  • T1 es la temperatura que tiene el gas con respecto a V1.
  • T2 es la temperatura que tiene el gas con respecto a V2.
  • V se refiere al volumen que posee un gas, ya sea en metros c煤bicos, cent铆metros c煤bicos, litros, mililitros, etc.
  • V1 es el volumen del gas que est谩 sometido a T1.
  • V2 es el volumen del gas que est谩 sometido a T2.

Despejes de la ley de Charles

  • Cuando se desconoce T1, pero se conoce T2, V1 y V2:
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  • Cuando se desconoce T2 pero se conoce T1, V1 y V2:
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  • Cuando se desconoce V1 pero se conoce V2, T1 y T2:
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  • Cuando se desconoce V2 pero se conoce V1, T1 y T2:
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Ley de Gay-Lussac
La ley de Gay-Lussac es una ley que relaciona la temperatura con la presi贸n a la que est谩 sometido un gas. Dicha ley dicta lo siguiente: 

“A volumen constante la presi贸n de un gas es directamente proporcional a su temperatura”

Es decir, en caso de no haber una modificaci贸n en el volumen de un gas y se aumenta o disminuye la presi贸n de este, su temperatura aumentar谩 o disminuir谩 de la misma manera respectivamente. 

F贸rmula y despejes de la ley de Gay-Lussac

La f贸rmula general que describe la ley de Gay-Lussac es la siguiente:
Las leyes de los gases: de boyle, de Charles, de Gay Lussac, de Avogadro y de Dalton - F贸rmula general de la ley de Gay-Lussac - sdce.es - sitio de consulta escolar
donde:
  • P representa la presi贸n ejercida por un gas.
  • P1 es la presi贸n que somete al gas en T1.
  • P2 es la presi贸n que somete al gas en T2.
  • T representa la temperatura que posee un gas.
  • T1 es la temperatura del gas que est谩 sometido a P1.
  • T2 es la temperatura del gas que est谩 sometido a P2.

Despejes de la ley de Gay-Lussac

  • Cuando se desconoce T1 pero se conoce T2, P1 y P2:Las leyes de los gases: de boyle, de Charles, de Gay Lussac, de Avogadro y de Dalton - Despeje de la ley de Gay-Lussac cuando se desconoce T1 pero se conoce T2, P1 y P2 - sdce.es - sitio de consulta escolar
  • Cuando se desconoce T2 pero se conoce T1, P1 y P2:
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  • Cuando se desconoce P1 pero se conoce P2, T1 y T2:
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  • Cuando se desconoce P2 pero se conoce P1, T1 y T2:
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Ley de Avogadro

La ley de Avogadro es las m谩s interesante, el cual relaciona el volumen de un compuesto 煤nicamente por su presi贸n y temperatura. Dicha ley dicta lo siguiente:

“A temperatura y presi贸n constantes, todo gas tendr谩 el mismo volumen y cantidad de mol茅culas independientemente del compuesto o elemento de este”

Es decir, si dos gases diferentes mantienen la misma presi贸n y temperatura siempre tendr谩n el mismo volumen y la misma cantidad de mol茅culas. Considerando esto, la masa molecular del gas ser谩 la 煤nica variante para distinguir su densidad.

F贸rmula y despejes de la ley de Avogadro

La f贸rmula general abreviada que describe la ley de Avogadro es la siguiente:
Las leyes de los gases: de boyle, de Charles, de Gay Lussac, de Avogadro y de Dalton - F贸rmula general de la ley de Avogadro - sdce.es - sitio de consulta escolar
Donde:
  • n representa el numero part铆culas que tiene un gas agrupado en moles (un mol equivale a aproximadamente 6.22*10^23 mol茅culas de un compuesto). 
  • n1 es la cantidad de mol茅culas en V1.
  • n2 es la cantidad de mol茅culas en V2
  • V representa el volumen del gas a temperatura y presi贸n constantes. Puede expresarse en litros, mililitros, metros c煤bicos, etc.
  • V1 es el volumen que tiene n1 moles.
  • V2 es el volumen que tiene n2 moles.

Despejes de la ley de Avogadro:

  • Cuando se desconoce n1 pero se conoce n2, V1 y V2:
  • Las leyes de los gases: de boyle, de Charles, de Gay Lussac, de Avogadro y de Dalton - Despeje de la ley de Avogadro cuando se desconoce n1 pero se conoce n2, V1 y V2 - sdce.es - sitio de consulta escolar
  • Cuando se desconoce n2 pero se conoce n1, V1 y V2:
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  • Cuando se desconoce V1 pero se conoce V2, n1 y n2:
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  • Cuando se desconoce V2 pero se conoce V1, n1 y n2:
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Ley de las presiones parciales de Dalton

La ley de las presiones parciales es aquella ley de relaciona las presiones de todos los gases en una mezcla. Dicha ley dice lo siguiente:

“La presi贸n de un compuesto es igual a la suma de las presiones de todos sus elementos”

Es decir, si se mezclan muchos gases y estos tienen una diferente cantidad de presi贸n, todas las presiones se acumulan dando lugar a una sola cantidad de presi贸n.

F贸rmula de la ley de las presiones parciales de Dalton

La f贸rmula que describe dicha ley es la siguiente:
Las leyes de los gases: de boyle, de Charles, de Gay Lussac, de Avogadro y de Dalton - F贸rmula de la ley de las presiones parciales de Dalton - sdce.es - sitio de consulta escolar
donde:
  • P es igual a la presi贸n total del gas, el cual equivale a la suma de todas las presiones de la mezcla.

Referencia de la p谩gina
Armando Eduardo Estrada C谩rdenas A. E. E. C. (11 de junio, 2020).  Las leyes de los gases: ley de boyle, de Charles, de Gay Lussac, de Avogadro y de Dalton. Recuperado: https://www.sdce.es/2020/06/las-leyes-de-los-gases.html

Referencias
H茅ctor P茅rez Montiel, H. P. M. (2020). F铆sica 2 | serie integral por competencias (4.a ed.). Ciudad de M茅xico, M茅xico: Grupo Editorial Patria.
Departamento de Fisiolog铆a, Facultad de Medicina, UNAM. (2019, 3 noviembre). Leyes generales de los gases: su aplicaci贸n en Fisiolog铆a. Recuperado 11 de junio de 2020, de https://cutt.ly/nk9l6n6

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